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高一化学题

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查看11 | 回复4 | 2009-4-27 18:29:31 | 显示全部楼层 |阅读模式
取100ML的Na2co3和Na2so4的混合液，加入过量Bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4066克，并有气体放出。试计算：
（1）原混合物中Na2co3和Na2so4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

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千问 | 2009-4-27 18:29:31 | 显示全部楼层
你的题错了，检查下哦很容易的第一次的沉淀是BaSO4与BaCO3的混合物，第二次就只有BaSO4了。所以用第二次的沉淀物的质量就可以算出BaSO4的物质的量了，从而就可以知道S的物质的量了，然后就知道Na2SO4的物质的量了哦，就可以算出其浓度了硝酸处理后产生的气体是CO2，所以减少的质量就是BaCO3的质量了，从而就可以算出BaCO3的物质的量了，最后就可以算出Na2CO3的物质的量了，就可以推算出其浓度（2）根据产生的气体是CO2，而CO2是因为BaCO3与硝酸反应产生的。所以先算出BaCO3的物质的量就可以根据其反应方程式推算CO2物质的量了，然后应知道的CO2的物质的量在除以22.4就可以得到答案...
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千问 | 2009-4-27 18:29:31 | 显示全部楼层
你的数据有误吧，应该是4.66g吧由题目数据可以知道：14.51g为BaSO4和BaCO3总质量，4.66g为BaSO4，所以BaCO3质量为：14.51-4.66=9.85g换算成物质的量为：BaSO4：4.66/233 = 0.02mol，BaCO3：9.85g/197 = 0.05mol，对应的SO4^2-浓度为0.02mol/0.1L = 0...
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千问 | 2009-4-27 18:29:31 | 显示全部楼层
设原溶液中含Na2CO3 x mol，Na2SO4 y mol；则根据题意可知：197x+233y=14.51（沉淀的质量）233y=4.66（剩余的沉淀为BaSO4）解得x=0.05mol，y=0.02mol所以Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：0.5mol/L，0.2mol/L产生的气体为CO2，且物质的量为：n（CO2...
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千问 | 2009-4-27 18:29:31 | 显示全部楼层
4066？我想是4.66吧(1)稀硝酸不能溶解硫酸钡，但可以是碳酸钡溶解生成二氧化碳。4.66g为BaSO4的质量M(BaSO4)=233g/moln(BaSO4)=4.66/233=0.02moln(BaSO4)=n(Na2so4)硫酸根守恒所以，c(Na2so4)=0.02/0.1=0.2mol/L减少的质量即为碳酸钡...
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