高一化学题。。

显示全部楼层 · 2009-5-5 20:43:59

把2.5mol的A和2.5mol的B混合，放入2L密闭容器中发生如下反应：3A（气）+B（气）=xC(气)+2D(气),经5分钟后,反应达到平衡,在此5分钟内,C的反应速率为0.05mol/L.min,且生成1molD。求：
1）达到平衡时B的转化率；
2）计算x的值;
3)若维持温度和压强不变,则平衡时容器内气体的体积是多少?
(谢谢各位,帮忙讲下,教教我噢...)

千问 · 2009-5-5 20:43:59

B~D=1:2所以生成1molD就消耗0.5molB，转化率是20%5分钟内C的反应速率为0.05mol/L.min2L密闭容器，所以生成C是0.5mol，所以x=1维持P、T不变，因为P*V/T=常量，所以体积和摩尔成正比，现在是有4.5mol,原来2L里放了5mol,所以现在是1.8L...

千问 · 2009-5-5 20:43:59

设消耗B的物质的量为y3A（气）+B（气）=xC(气)+2D(气)
1
2
y
1mol
y=0.5mol转化率为0.5/2.5=0.23A（气）+B（气）=xC(气) +2 D(气)
x ...

千问 · 2009-5-5 20:43:59

据题意可得以下关系：
3A（气） + B（气）=
xC(气)+ 2D(气)初始浓度（mol/L)1.25
1.25
0
0转化浓度（mol/L) 0.75
0.25
0.25
0...