一道简单化学题

显示全部楼层 · 2009-5-8 08:52:09

将碳酸钠与硫酸钠的混合物48.8克，投入到200克稀硫酸中，恰好完全反应时，产生8.8克气体。
求：（1)原混合物中碳酸钠的质量；

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）反应后溶液中硫酸钠的质量分数。
（最好有过程）！

千问 · 2009-5-8 08:52:09

设生成8.8克CO2，需要x克碳酸钠和y克硫酸,同时生成Z克硫酸钠Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 --------98----142--------- 44 x ------------y ----Z----------8.8 X=21.2g,y=19.6克，Z=28.4克（1)原混合物中碳酸钠的质量=21.2克（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数=19.6/200=9.8%（3）反应后溶液中硫酸钠的质量分数。〔28.4+（48.8-21.2）〕/（48.8+200-8.8）=23.3%...

千问 · 2009-5-8 08:52:09

硫酸钠不与硫酸反应所以反应方程为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2所以mNa2CO3=（8.8/44）*106=21.2g
生成mNa2SO4=（8.8/44）*142=28.4g
mH2SO4=（8.8/44）*98=19.6g则Na2CO3%=21.2/48.4=43.8%则H2SO4%=19...

千问 · 2009-5-8 08:52:09

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 x
y
8.8100 98
441.x=20g2.y=19.6w=19.6/200=9.8%3.(48.8-20)/(200+48.8-8.8)=12%...