将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,

显示全部楼层 · 2011-8-30 21:29:49

将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：
1)原镁带样品中氧化镁的质量分数？2)所用盐酸的溶质质量分数？
答案是1)45.5%
2)21.9% 但是我希望有过程谢谢!

千问 · 2011-8-30 21:29:49

设Mg的质量为X，HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O24
73
2
40
73 X
Y
0.4
8.8-4.8
Z解得X=4.8g Y=14.6g
Z=7.3g所以原镁带样品中氧化镁的质量分数为（8.8-4.8）/8.8=45.5%
所用盐酸的溶质质量分数为(14.6+7.3)/100=21.9%...

千问 · 2011-8-30 21:29:49

只要XY分别设为，镁的质量和，氯化氢的质量即可...

千问 · 2011-8-30 21:29:49

Mg~~~~H224
2x
0.4x==4.8g即原混合物有 4.8gMg则MgO为 8.8-4.8==4g ，质量分数==4/8.8=45.45%溶质为MgCl2MgO中Mg质量为 4*24/40==2.4 g则Mg共有 4.8+2.4==7.2 gMg~...