轨道杂化问题，求解答！！

显示全部楼层 · 2011-9-12 01:04:07

看C原子成几个”头碰头”的键，单键、双键、三键都只算一个，算下来如果是2个就是sp杂化，如乙炔；3个就是sp2杂化，如乙烯；4个就是sp3杂化，如甲烷。对C来将，杂化是为了成”头碰头”的键（希腊字母打不出来），而对于O等，还要考虑上孤对电子，如H2O，成两个C－H键，但O有两对孤对电子，2＋2＝4，故O为sp3不等性杂化。果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子，设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化，如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。...

千问 · 2011-9-12 01:04:07

首先明确一点，分子的形成在先，不稳定的分子变为能量较低的稳定的，符合杂化理论的分子在后。化合物的形成不由其杂化类型决定，化合物分子杂化类型由其分子经价层电子对互斥原理确定。
化合物的形成不仅由其中组成元素决定，还由其元素原子能量与碰撞取向确定。则能量与取向决定了分子类型，所以活化的碳氢原子在不同反应条件下形成不同不稳定的分子，随后，由价层电子对互斥模...