弱电解质水解

显示全部楼层 · 2011-9-12 08:26:04

①A 2-离子水解，生成OH-②B错，根据①既然是碱性，氢氧根浓度肯定大于氢离子浓度C显然不对，根据电荷守恒应该是.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HA-]+2[A2-]③0.11大概PH是1.H2A是弱电解质，第一步电离程度远大于第二部电离，所以电离出的氢离子比原来多，所以PH小于1④Na+肯定是最多的，根据③，可知HA－电离大于水解，所以是酸性，所以H＋，A2-，比OH－多，但不管怎么说电离和水解都是很微弱的，所以HA－仍然比他们多，而A2－总归会有一点点变回HA－，所以比H+少。综上得出Na+＞HA-＞H+＞A2-＞OH-不懂得话继续可以继续问...

千问 · 2011-9-12 08:26:04

容易程度是一样的，因为都是同一物质，但是电离和水解的程度是不一样的，浓度越低，电离和水解的程度越大。...