问一道高一化学题

显示全部楼层 · 2009-5-9 20:29:08

一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测其总质量为27.6克，其中水的质量为10.8克，则CO质量为（
）
A.1.4g
B.2.2g
C.4.4g
D.2.2g和4.4g之间

千问 · 2009-5-9 20:29:08

AC2H6O-------3H2O--------2C 46----------54---------24 a-----------10.8-------b b=4.8 为0.4mol 产物中除去水中的氧的质量 27.6-10.8-4.8=12 为0.75mol 设CO有xmol 根据题意得： x+(0.4-x)2=0.75 解得： x=0.05 则CO质量为28*0.05=1.4克...

千问 · 2009-5-9 20:29:08

A水的质量已知，所以物质的量就是0.6mol，则氢物质的量是1.2mol，所以乙醇的物质的量是0.2mol，则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）那么列方程，CO 和CO2 总的物质的量是0.4mol，总质量是27.6-10.8=16.8g 所以设co物质的量为X，则CO2为0.4-X 28X + （0.4-X）*44=16.8...

千问 · 2009-5-9 20:29:08

A...