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急急急~一道高中化学题

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查看11 | 回复5 | 2020-1-16 19:59:11 | 显示全部楼层 |阅读模式
A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C．燃料电池中正极反应为1/2O2+2H++2e-=H2O D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼 分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极．解答：解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极．A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故A错误；B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电...
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千问 | 2020-1-16 19:59:11 | 显示全部楼层
A，由氧化剂氧化性>氧化产物，可知氧化性氯酸大于高氯酸 B、方程式配错了，原理是对的 C、十字交叉法 Cl2 71 15.6 47.6 =2/3 O2 32 23.4 D、8HClO3 = 3O2 + 4Cl2 + 4HClO4 + 2H2O 正好转移20e电子答案为D...
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千问 | 2020-1-16 19:59:11 | 显示全部楼层
恢复为原来状态，说明原子总量和开始时同即电解出多少，加入多少碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，不考虑CO2的溶解，可将其化学式拆分为2CuO·H2O·CO2，相当于电解0.2molCuO和0.1molH2O，0.2molCuO转移电子0.4mol，0.1molH2O转移电子,0.2mol.综上，共转移电子0.6mol....
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千问 | 2020-1-16 19:59:11 | 显示全部楼层
B中CaCl2只能与Na2CO3反应成沉淀， Ca2+与HCO3-是不能反应的D中过量的氢氧化钠会与硝酸银反应，也会生成一种黄褐色的氧化银沉淀（注意，氢氧化银不稳定，在水中马上分解为氧化银）...
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千问 | 2020-1-16 19:59:11 | 显示全部楼层
CaBr2→CaCl2dm200160-71x13.4-11.175x==200*(13.4-11.175)/(160-71)==5即混合物中CaBr2为5g，则CaCl2为13.4-5==8.4gn(CaBr2)==5/200==0.025moln(CaCL2)==8.4/...
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