Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时，求参

显示全部楼层 · 2011-1-29 23:13:07

先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3，我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的化学计量数分别为1和3，当然这是Fe的计量数为1+3=4，方程式变为4 Fe+HNO3=Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2+NO+H2O (Fe已配平，且符合1:3的题意)下面我们就努力配平这个方程式(电子守恒+物料守恒)，Fe和HNO3的物质的量之比就一目了然了Fe一共失去了3+3*2=9个电子而每个HNO3(+5价N)还原为NO(+2价N)需得到3个电子，因此还原产物NO的系数为3时，得电子数也为9个，正好得失电子...

千问 · 2011-1-29 23:13:07

在硝酸过量情况下，不可能有亚铁离子的生产。既然有亚铁离子生产，说明铁过量。运用电子守恒可解决这一问题。假设最后溶液里有Fe(NO3)3与Fe(NO3)2分别为1mol和3mol，那么铁共失去电子1x3+3X2=9mol ，那么硝酸中生产NO部分得到了电子，由于得失电子相等，可推断出生产3molNO，消耗3mol硝酸根，剩余的硝酸根跟铁离子和亚铁离子组成了盐...