高中化学平衡（高手进！希望有详细的过程！）

显示全部楼层 · 2011-2-1 01:48:38

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置，说明达平衡时，隔板两边的气压相等，两边的气体的总的物质的量相等。由于左边反应气体的物质的量之和总为12mol，则达平衡时右边气体的物质的量之和必须也是12mol。(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时气体总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2.0mol=13mol，要想平衡时气体总的物质的量为12mol，反应必须向正反应方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，也即： D(g) + 2E(g) ≈ 2F(g)
起始： 6.5
x
2...

千问 · 2011-2-1 01:48:38

（1）正反应。原因：D+E=F，D=6.5，E=4.5，F=2.0，因为D+E<F，所以，应由左向右反应，如果你的式子无误的话，应为正反应。
3.5。原因：因为隔板要在中间，既隔板两侧体积要相衡，又因为均为气体，所以左侧A,B,C共12mol，所以右侧亦是，D,6.5F,2.0，所以E=12-2-6.5=3.5。（2）【没读懂题（什么是“A”的...