化学计算题

显示全部楼层 · 2011-2-2 13:20:24

1、0.05mol 该晶体～ 0.05mol R ～ 0.1mol 电子～ 3.2g阴极金属由这关系可以得出，R化合价为0.1 / 0.05 = 2，原子量为3.2 / 0.05 = 64可以得出CuSO4?nH2O然后根据质量分数求这个n值：64 / (160 + 18n) = 25.6解出n = 5所以，该晶体的分子式为CuSO4?5H2O2、n(CuSO4) = 0.05molc(CuSO4) = 0.05 * 1000 / 100 = 0.5mol/L3、2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑ n(H2SO4) = n(CuSO4)...

千问 · 2011-2-2 13:20:24

（1）由题该物质的化合价是2 水溶液中的存在形式是Cu2+ 所以 0.1mol电子通过电极时 0.05mol晶体里面的金属离子R全部析出变成金属R 吸附在阴极（正极）所以0.1molR的质量是3.2g 所以物质的量（相对质量）是64 所以R是Cu
R在晶体中的质量分数为25.6％所以晶体的物质的量是250g/mol求得 n=5...