一道化学题

显示全部楼层 · 2011-2-6 11:20:24

1、pH=3的盐酸浓度是0.001mol/L，但pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L（因为NH3·H2O是弱电解质），所以这两种溶液混合后的溶液是大量的NH3·H2O和少量的NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，pH＞7。同理可以分析出D是大量的CH3COOH和少量的(CH3COO)2Ba的混合溶液，溶液呈酸性，pH＜7。而AC的pH=72、物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)...

千问 · 2011-2-6 11:20:24

题中给的pH值可以得出酸中的氢离子浓度和碱中的氢氧根离子浓度相等，B答案盐酸是完全电离的强酸，氨水的是弱碱。二者等量反应后应该有剩余的NH3所以酸碱度大于7（我用手机答的，你不懂的慢慢问，我慢慢答）...

千问 · 2011-2-6 11:20:24

1. pH=3的盐酸是0.001mol/L，pH=11的氨水中[OH-]=0.001mol/L，但还含有很多未电离的NH3·H2O，当盐酸的H+和氨水中的OH-完全中和后，那些没电离的NH3·H2O必然要继续电离，溶液是碱性的。D选项与这个是同理的，只是那种情况溶液中有过量CH3COOH继续电离。2. 这样混合后，无论CH3COOH电离出CH3COO...

千问 · 2011-2-6 11:20:24

B项中因为是等体积混合，告诉你的是酸碱的PH，通俗地来说就是弱酸碱在与强酸碱中和的时候被电离出的〔H+〕或是〔OH-〕更多，而强酸碱因为是完全电离，所以说在中和是不会再电离出相应的氢离子或是氢氧根。因此它们一开始PH相加是14说明弱酸碱在没有发生中和是的电离已经达到和强酸碱一样的PH了因此中和后显弱酸碱的酸碱性。（等量浓度则不同（建议参看《化学反应原理》一书...

千问 · 2011-2-6 11:20:24

1、首先，A和C都是强电解质溶液混合，根据题意，混合后pH=7B 中，氨水是弱电解质，部分电离，因此pH=11的话，其浓度远高于相同pH值得强电解质溶液，所以，根据题意混合后，pH肯定高于7同理，D是本题的答案。2、不理解问题的意思，请补充。希望能够采纳...