将一定质量的铁投入10.0ml某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体全部收集并与672ml（标况）

显示全部楼层 · 2011-9-24 23:00:21

选B在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸有气体产生，说明溶液含有Fe（NO3）21,Fe+4HNO3 = Fe（NO3）3+2H2O+NO2, Fe+ Fe（NO3）3 = 2Fe（NO3）2 (过量的铁跟硝酸铁反应)3,
2NO+O2 = 2NO2
672mlO2等于0.03molO2，NO的物质的量为0.06mol。反应1中消耗的Fe为0.06mol加硫酸后反应4，3Fe2++4H+ +NO3-=3Fe3+ + 2H2O +
NO（加硫酸提供H+相当于加硝酸）NO气体224ml等于0.01mol，则Fe2+有0.03mol（Fe2+...

千问 · 2011-9-24 23:00:21

1.在你的解答中第二个方程式配平错了，2.既然说产生的气体恰好被氧气吸收，那么就应该用总反映方程式，即4NO+3O2+2H2O=4HNO3
我算的答案是A...

千问 · 2011-9-24 23:00:21

0.672/22.4=0.030.03*2=0.060.224/22.4=0.010.01*3/2=0.01556*(0.06+0.015)=4.2...

千问 · 2011-9-24 23:00:21

有标准答案米？我算的是A。这道题给了2种气体，一是O2，一个是H2。1mol O2一次转移4mol电子，1molH2一次转移2mol电子n(o2)=672/1000/22.4=0.03mol,则转移0.03*4=0.12mol电子铁遇硝酸变Fe3+,一次失3mole-，那就有0.12/3=0.04molFe.同理，h2转移了0.02mol...