为什么在氯化银溶液中，加入氯离子，平衡移动，溶解度减小，详解

显示全部楼层 · 2011-10-7 23:50:04

简单给你讲，先不说大学无机化学的内容。氯化银溶解度很低，它的溶液中有水分子，氢离子，氢氧根离子，氯离子，银离子。有一杯氯化银溶液，在里面加入氯离子（比如以氯化钠固体的形式加入），氯离子就增加了，银离子结合氯离子的可能就大了（这个不解释，举例说就是如果你的学校里突然增加1000名女生，男生单身的就会减少，ok？），所以游离的银离子就少了，结合的银离子，就是没溶解的就多了，可能就有晶体析出，那么，这时候溶液的体积变了吗？没有。（加的固体氯化钠，溶液体积变化可以忽略），而溶质减少了，因为有析出的。溶解度就是就是饱和溶液的溶质浓度，所以溶解度小了。明白了吗？...

千问 · 2011-10-7 23:50:04

因为Agcl是弱离子会电离出Ag+和cl-当银离子增大后就会向电离方程式的左边移动Agcl 增加溶液中的离子减少，溶解度也就减少了。氯化银本来也是弱电离子，容易沉淀。...

千问 · 2011-10-7 23:50:04

首先溶度积Ksp是定值Ksp等于饱和时（Ag+）x（Cl-）。Cl-增大了Ag+势必减小.导致溶解度减小...