高中电化学

显示全部楼层 · 2009-6-28 20:20:53

金属的电化学腐蚀无非两种：析氢腐蚀和吸氧腐蚀前者只在酸性（且酸性要较强）条件下发生正极反应为：2H++2e-=H2 中性或者碱性条件下发生的是吸氧腐蚀正极反应为O2+4e+2H2O==4OH-该题目中NaCl是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，而不是2H++2e-=H2且铁失去电子，故铁是负极，A为得到电子的反应，故A错该反应为原电池，电极铁本不与电解液反应，电解液仅作为导体，故C错氧气是作为反应物的，不可能产生氧气，故D错选B...

千问 · 2009-6-28 20:20:53

B 铁棒被腐蚀这道题，是吸氧腐蚀,相当于把铁放进盐水中，铁会很快被腐蚀，只不过形成了原电池，腐蚀更快正极反应是O2+4e+2H2O==4OH-，负极Fe-2e=Fe2+...

千问 · 2009-6-28 20:20:53

O2比H＋更容易得电子。...

千问 · 2009-6-28 20:20:53

应该选B应为氧气的氧化性强于氢离子的氧化性，依据氧化还原反应中的强弱规律可以判定应该是氧气的电子，并且水中的氢离子的浓度是极其小的。...