高一化学计算题

显示全部楼层 · 2009-6-29 18:53:12

1.由（3）可知，那时的NaOH少量，所以就用它来计算NaOH，可得氢气有0.3mol,反应方程可以知消耗了0.2molNaOH,所以浓度为2mol/l.
2.由（1）知，NaOH过量，氢气有0.15mol,消耗Al0.1mol,所以铝2.7克，所以质量分数36%，
3. 15g铝热剂中铝0.2mol,氧化铁0.06mol,铝过量，所以铁0.12mol.相当6.72克...

千问 · 2009-6-29 18:53:12

1 . 2. 3 的数据分析：1和 2成等比关系，说明Al的量不过（或刚合适），3 气体和 2一样说明Al过量，NaOH不足量.根据气体计算NaOH的物质的量.计算为 0.3mol .C＝0.2/0.1＝2mol/L算1或2的Al的含量 5.4g（1的）所以 W＝5.4/7.5＝0.72*100％＝...15g的含Al为 15*...

千问 · 2009-6-29 18:53:12

(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由题中数据②,③得,NaOH完全反应后得6.72L氢气.所以n(NaOH)=2×6.72/22.4/3=0.2molc(NaOH)=0.2/0.1=2mol/L(2)数据①,②中可得知①中Al反应完全.n(Al)=2×3.36/22.4/3=0.1molm(Al)=27×0....