高一化学，在线等

显示全部楼层 · 2009-7-7 21:22:51

有的以上几种都是离子化合物熔沸点高低需要看晶格能的大小晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大.而晶格能的大小取决于两个方面离子电荷大小和离子半径大小一般来说离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大也就是说+2价的离子形成的化合物的熔沸点比+1价大例如NaF、NaCl、NaBr、NaI（阳离子相同，阴离子半径依次增大）和LiF、NaF、KF、RbF、CsF（阴离子相同，阳离子半径依次增大）；此外NaF和MgO（阳离子电荷数Mg2+大于Na+，阴离子电荷数O2—大于F－)所以按照你的题目NaCl<KCl<CaO<BaO...

千问 · 2009-7-7 21:22:51

只是近似的经验判断都是有例外的主要是离子化合物工价化合物分子键连接看键能大小见能打熔点高前两个是离子化合物看原子半径大小因为都是CL化物半径小的键能大熔点高我记得是这样的...