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初三化学选择题求分析过程
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初三化学选择题求分析过程
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3
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2011-2-7 18:20:39
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C你可以用守恒的思想来考虑你想,两种金属均过量,所以硫酸中的氢离子一定全都转化成氢气放出去了,而两杯硫酸完全相同,所以放出去的氢气质量是一样滴。整个过程损失的质量只有氢的质量,而之前金属的质量又相同,所以反应过后仍然平衡啦。另外补充一点,该天平也只能反应完了才能平衡,因为锌比铁反应得快!解释A:因为锌完全反应,所以氢气一定放完了,铁就更是放完了。而铁是56,锌是65,放出一样多的氢气二者用的物质的量相同(你初三可能不明白,但你可以从化学计量数上考虑),而铁的质量较小。所以有可能相等,但不是一定。...
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千问
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2011-2-7 18:20:39
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选C,楼主确定没错??我也是个初三学生,我个人认为应该选A,因为铁的相对原子质量为55.85 ,而锌的为65.39,显然锌大于铁。。如果它们完全反应那肯定是不平衡的。。。(答案自己写的,严禁复制)...
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千问
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2011-2-7 18:20:39
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理解了会很简单金属过量,生成的氢气质量相等,两边减少的质量都是氢气的质量,所以选C变化的只有氢气的质量!...
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