铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克，加入700ml的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）

显示全部楼层 · 2011-2-16 14:39:19

Fe~~~H2~~~Fe(2+)
56g
22.4L
1mol
m(Fe)2.24L
n(Fe2+)
得m(Fe)=5.6g n(Fe2+)=0.1mol
Fe~~~Fe2O3~~~3Fe2+
所以n(Fe2O3)=n(Fe)
n'(Fe2+)=3n(Fe)
m(Fe)+m(Fe3+)=56g/mol*n(Fe)+160g/mol*2n(Fe)=43.2g
得n(Fe)=0.2mol n(Fe2O3)=0.2moln'(Fe2+)=0.6mol
所以，混合物中m(Fe2O3)=0.2mol*160g/mol=32g
...

千问 · 2011-2-16 14:39:19

话说：你想求什么？Fe+H2SO4 =FeSO4 + H2↑
氢气的物质的量为2.24/22.4=0.1mol （0.1）
0.1Fe的质量为0.1*56=5.6克，氧化铁的质量为48.8-5.6=43.2（克）如果楼主是要求质量分数的话用计算器按一下就行了。...