一道化学题`初三的

显示全部楼层 · 2006-4-13 23:04:42

分析：此题的实质是要使反应前后溶液质量相等，那么主要知道生成H2多少就可以知道溶液质量增加多少，（剩在烧杯中的物质质量相等既溶液质量相等，天平才能平衡）所以：此题利用差量计算法设H2为X，则需要CaCO3质量为YMg+2HCl=MgCl2+H2(气体）24
224克
X24/24＝2/X X=2克所以溶液质量增加24-2=22克，所以加入CaCO3后溶液质量也要增加22克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体）溶液质量增加100
44
100-44Y
22克
100/Y=44/22所以Y=39.3g 这就是差量计算法的应用。不好意思，先前回答错误，你也给我上了一课，说明我也还需要再提高，这里涉及的是溶液质量相等问题，我审体错误。

千问 · 2006-4-13 23:04:42

一楼做对了,天平要平衡只要保证左右增重相等,而不须考虑产生气体质量是否相等.

千问 · 2006-4-13 23:04:42

这种题用变量法来解很容易.先求出镁与盐酸反应溶液增重的量是多少.要使天平平衡另一边也应增重多少.解:设镁与盐酸反应溶液增重的质量为XMg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑溶液增重24
2 24-2=2224g
X24/24g=22/XX=22g设需加碳酸钙的质量为YCaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑溶液增重100
44 100-44=56Y
22g100/Y=56/22gY=39.3g