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室温时，将盛满90mlNO2和O2的容器倒置于水中，最后容器内剩下10ml气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升

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1 | 2011-2-21 10:03:12 | 显示全部楼层 |阅读模式

首先确定倒置在水中，所以10mL剩余气体为O2或一氧化氮，所以要按照两种情况分析。1.当NO2过量时，剩余气体为NO首先发生的反应是4NO2+O2+2H2O==4HNO3由于NO2过量，所以这个反应O2完全消耗完此时发生的反应为：3NO2+H2O==2HNO3+NO那么计算，剩余NO10mL，和水反应的NO2为30mL，剩余的气体是90mL-30mL=60mL是在第一步反应消耗掉的，根据方程式，NO2和O2比例是4比1，所以O2=60mLx1/5=12mL,NO2=90mL-12mL=78mL当O2过量时,剩余气体是O2此时反应为4NO2+O2+2H2O==4HNO3这个比较简单，参加反应的总气体是90mL-10mL...

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