高中化学：判断这两个离子式哪个对？

显示全部楼层 · 2011-2-23 21:12:15

两个均是正确的，第一个SO2+2OH-=SO3(2-)+H2O表示少量二氧化硫通入氢氧化钠或氢氧化钾溶液中，注意如果是足量的二氧化硫则是错误的，因为二氧化硫足量时生成亚硫酸氢根离子。HCO3-+Ba(2+)+OH-=BaCO3(沉淀)+H2O可表示少量NaHCO3与足量氢氧化钡溶液反应，以少量的碳酸氢钠定为1，它需要消耗1mol的OH—，生成碳酸根离子立即结合钡离子得到碳酸钡沉淀，同时生成水和氢氧化钠（氢氧化钠在离子方程式中不体现）；如果是少量的氢氧化钡加入碳酸氢钠溶液中，则此方程式是错误的，此时正确的是2HCO3-+Ba(2+)+2OH-=BaCO3(沉淀)+H2O+CO3（2—）这些与量有关的离子方程式容易错，楼主注意总结并训练！！...

千问 · 2011-2-23 21:12:15

要根据题目给的信息才能写出正确离子方程式。比如 SO2通入足量NaOH溶液，那么1就对如果过量SO2通入NaOH溶液就生成HSO3-，那么就是错的所以要根据题目的信息来写离子方程式...

千问 · 2011-2-23 21:12:15

楼上少扯...都对的啊没问题啊要看题目给的是什么条件了HCO3-+Ba(2+)+OH-=BaCO3(沉淀)+H2O这该方程式是将少量碳酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中发生的...

千问 · 2011-2-23 21:12:15

第一个对第二个应为2HCO3-+Ba(2+)+2OH-=BaCO3(沉淀)+2H2O+co3（2-）...