高一化学计算题目

显示全部楼层 · 2011-3-8 14:50:16

应该是这样的根据和面的硫酸可以算出里面硫的质量，而0.65*(1-0.018)*0.99 指的是从硫铁矿到生成2h2so4中的比例，就是如果有X吨硫铁矿那么实际上有0.65X*(1-0.018)*0.99 *吨硫铁矿参加了生成硫酸的反应中去那么根据S元素的质量受衡可以很简单的算出如果一定要一步步的来的话 fes2
~
2so2
~
2SO3
~
2H2SO40.65x*(1-0.018）
M
0.99M
2T*O.98120
...

千问 · 2011-3-8 14:50:16

FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4~与~之间的物质含有的S原子数不变，都是2所以是硫守恒。设硫铁矿质量为x，硫铁矿含FeS2 65%，所以FeS2质量 = 0.65x又因为硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%，把这些损失全部算成FeS2中硫元素的损失，所以实际参加反应的FeS2质量 = 0.65...

千问 · 2011-3-8 14:50:16

首先我必须提醒你在自取硫铁矿时有损失而且原料中也有杂质2t*0.98 表示硫铁矿制2t98%的硫酸98%=0.98硫铁矿含FeS2 65%，所以FeS2质量 = 0.65x因为硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%，把这些损失全部算成FeS2中硫元素的损失...

千问 · 2011-3-8 14:50:16

你可以设用硫铁矿为X吨，在与这个式子想乘就是代表了二流化铁的质量了。让后在一比，求出的X就是要求的答案了。那个式子代表的是二硫化铁的利用率。...

千问 · 2011-3-8 14:50:16

对的0.65x*(1-0.018)*0.99不是指fes2的质量，其中X是硫铁矿的质量，它是含FeS硫铁矿进行转化后得到的SO3的质量，这就是我们需要的，其他不用管。其实这道题很简单，只要抓住关键的S的利用率就行了，因为不管物质是什么，硫元素的性质前后是不变的，通过上面的计算，假设所要求为X ，则有(98*2)/120=(2t*0.98)/(0.6...