高二化学

显示全部楼层 · 2011-3-6 15:39:01

难道（CO3）2-不会跟Ba2+形成沉淀？。。。第一题明显D嘛。由于浓度相同，直接用体积比代替浓度比Ba2+：OH-：（HCO3）-：Na+=2：4：1.5：1.5Ba2+，OH-，（HCO3）-以1:1:1反应成沉淀，四种离子比例变为Ba2+：OH-：（HCO3）-：Na+=0.5：2.5：0：1.5（HCO3）-由于BaCO3的微量溶解及水解并非真正为0，但CO32-也还是几乎全部进入沉淀。所以第一题选D第二题A相当于NH4Cl溶于水，强酸弱碱盐，水解酸性，错B相当于NH3·H2O与NaCl以1:1混合，NH3·H2O部分电离，OH-小于Na+，溶液碱性，正确C相当于NaAc溶于水，HAc好歹也是酸，...

千问 · 2011-3-6 15:39:01

解答：第一个题：Ba（OH）2和NaHCO3的比例为4：3。Ba（OH）2＋NaHCO3＝BaCO3↓＋H2O＋NaOH还有Ba（OH）21。故反应后，Na＋：3Ba2+：1OHˉ：3〔还有水电离的，略多于3〕故选D。第二个题：A、10ml0.1mol/L氨水与10ml0.1mol/L盐酸混合c（Cl...

千问 · 2011-3-6 15:39:01

D，取物质的量的浓度为1mol，则0.2molBa2+，0.4molOH-，0.15molNa+，0.15molHCO3-，0.15mol（Ba2+ +HCO3- +OH- =BaCO3+H2O），则剩余0.05molBa2，0.25molOH-,0.15molNa+答案就出来啦。...

千问 · 2011-3-6 15:39:01

第一题我一般选C 前俩你应该明白不解释了大概算一下的话na+：ba2+=3:4所以前俩略去在ABC里面选明显溶液时碱性的所以HCO3存在可能性不大第二题 A：反应后cl-不水解NH4+水解 oh-被nh4+水解时候带走了所以oh-少了你排序吧
B：同上oh-被nh4+水解时候带走了所以oh-少了你排序吧
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千问 · 2011-3-6 15:39:01

（1）选BC。混合后的体积相同，要比较物质的量浓度，只需比较物质的量大小即可。设溶液的物质的量浓度为a .OH-+HCO3-=H2O+（CO3）2-n（OH-）=350a，n（Ba+）=200a，n（Na+）=150a（CO3）2-有部分会水解n（HCO3-）+n（（CO3）2-）=150a。故 [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[C...