歧化反应的问题

显示全部楼层 · 2009-7-18 19:31:29

想要理解的话可以从“歧化”这两个字入手，大概就是产生了分歧。简单的理解，是此物即是氧化剂又是还原剂。按“歧化”次名来理解是，此物质一部分化合价升高，另一部分化合价降低，是不是可以理解为产生了”分歧“？（这样就便于理解了）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 此反应就是，Na2O2中的氧原子发生了“歧化”，化合价分别降低和升高。至于深入到原子，对于此题其实没有必要的。这里的歧化反应是怎么发生的就是该原子既有还原性也有氧化性，...

千问 · 2009-7-18 19:31:29

歧化反应同一种反应物在反应之后，产物中既有化合价升高的产物，又有化合价降低的产物，如Cl2+H2O= HCl+HClO这里氯气中零价的氯一个变为负一价（HCl），一个变为正一价（HClO）；和歧化反应相反的是归中反应，它是反应物同种元素不同的价态在反应后都中和为一样的价态；如SO2+2H2S= ...

千问 · 2009-7-18 19:31:29

这个反应是自身氧化还原反应，并不是歧化反应。Na2O2中的O是-1价的，它分别被氧化为0价以及-2价，既是氧化剂也是还原剂...

千问 · 2009-7-18 19:31:29

其实该反应是消减后的反应，原本应该是2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O，由于前后都有水就约去了...

千问 · 2009-7-18 19:31:29

应该说你错啦，你所写的方程式并不是歧化反应，而你老是说的不严密，同一元素的相邻价态不发生氧化还原反应...