请教两道高一化学关于化学平衡移动的题，谢谢

显示全部楼层 · 2011-3-11 17:40:22

1中充入N2，平衡必然会向左移动，NO的浓度会增大，转化率减小。2中①不对，恒温下，压缩气体体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向右移动，NO2的浓度减小，红棕色会变浅，但是压缩气体体积，红棕色会加深，这是不能确定最后体系的颜色变化的。1中及时将CO2和N2从反应体系中移走，体系压强就会减小，平衡会向气体体积增大的方向进行，即向左进行，NO的浓度会增大，转化率减小。...

千问 · 2011-3-11 17:40:22

答：利用反应2NO（g）＋2CO（g）＜＝＞2CO2（g）＋N2（g）△H＝－746.8Kj／mol，可净化汽车尾气，如果要提高NO的转化率，请解释以下两种方法为何不可行？①充入N2；因为平衡左移了。②及时将CO2和N2从反应体系中移走。此法可行啊。2。恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器里，当反应2NO2（g，红棕色）＜＝＞N2O4...

千问 · 2011-3-11 17:40:22

第一题1充入氮气平衡左移，NO转化率自然低...问错了吧？看到你的追问了，关于转化率，你知道平衡左移反应物转化率下降，平衡右移反应物转化率上升，能明白吧？2这反应要是制SO3，移走生成物就可以。但这个反应体系本身就是活动的（汽车尾气啊，向外排）3而且，你可想想，他既然给焓变（有可能被称为反应热）很明显想让你往温度上答的第二题1平衡向右移动...

千问 · 2011-3-11 17:40:22

冲入氮气生成物浓度增加，反应向逆向进行...