化学热力学基础

显示全部楼层 · 2009-8-1 12:27:43

H2+1/2(O2) ====H2O 标准摩尔生成热=-285.8kJ/mol0.3mol
0.3mol所以完全燃烧0.30mol的氢气所放出的热=0.3*285.8=85.74kJ85.74kJ的热量只能将水升温5.212K则升温6.862K所需的热量=85.74*(6.862/5.212)=112.88kJ而这些热量是由2.345g（也即0.0165mol）的正癸烷C10H22完全燃烧提供的故正癸烷的燃烧热=-112.88/0.0165=-6841.21kJ/mol因为燃烧是放热，故燃烧热的数据是负数的。那些热量的符号不好打，就直接文字表示，你写的时候自己要用对应的...

千问 · 2009-8-1 12:27:43

其实，对于这个问题，主要是从吉布斯自由能的定义去出发，ΔG=ΔH-TΔS(Kj/mol)，G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。可以这样去看，两个反应单独去看，假设ΔH是固定的，T也是固定的(即使是在升高，但大家都是在升高就不管了)，这时候最主要要考虑的就是ΔS，即熵的数值，判断一个反应是熵增还是熵减，首先看物质聚...