高一化学题

显示全部楼层 · 2009-7-23 22:15:43

(1)2.24L8.7g MnO2即0.1mol10mol/L的盐酸120ml 即1.2mol根据反应方程式 MnO2+ 4HCl ====== MnCl2 +Cl2 +2H2OMnO2少量而HCL过量所以应该以MNO2的量来计算由方程式可知n(MnO2):n(Cl2)=1:1所以n(Cl2)=1*0.1=0.1mol标况下V(Cl2)=n*22.4=2.24L(2)0.272g根据上面的反应方程式可知消耗的n(HCl):n(MnO2)=4:1 所以n(HCl)=4*0.1=0.4mol剩余n(HCl)=1.2-0.4=0.8mol而题目中将溶液稀释成了1L 那么稀释后HCl的物质的量浓度为c(HCl)=0.8/1=0.8mol/L20mL的HCl溶液即0.02*0.8=0.0016mol根据AgNO3与HCl反应： AgNO3+HCl======AgCl+HNO3n(AgNO3)=n(HCl)=0.0016molm(AgNO3)=0.0016*170=0.272g

千问 · 2009-7-23 22:15:43

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O始0.11.2变0.10.40.1 0.1 0.2终0
0.80.1 0.1 0.2
20ml↓
↓0.1/50=0.002mol/l2.24L0.002*143.5=0.287g

千问 · 2009-7-23 22:15:43

MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O如果按二氧化锰计算用盐酸0.4摩尔说明题目中的盐酸过量应按二氧化锰计算氯气是0.1乘22.4等于2.24升从第一问方程式得到MnCL2 0.1摩尔 0.1除以1等于0.1摩尔每升0.1乘0.02等于0.002摩尔MnCL2 根据方程式MnCL2+2AgNO3=2AgCl↓+Mn(NO3)2算出0.574g 沉淀剩余n(HCl)=1.2-0.4=0.8mol0.8除以1等于0.8摩尔每升 0.8乘0.02等于0.016摩尔根据HCL+AgNO3=AgCl↓+HNO3 得出沉淀2.296g 2.296+0.574=2.87g 沉淀我化学不好，仅供参考不负责任