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化学题目，求教！

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查看11 | 回复4 | 2011-11-1 00:41:46 | 显示全部楼层 |阅读模式
选C
①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中对应下面反应方程式，直接产生气体（因为HCl相对过量），用HCl计算：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
可求得nCO2=0.0375mol ，V1=0.86L
0.075
②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是先按下面反应进行的（这时滴加是碳酸钠相对盐酸过量）
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 +H2O，先将消耗0.05mol的HCl，使Na2CO3全变为Na...
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千问 | 2011-11-1 00:41:46 | 显示全部楼层
先计算它们的物质的量n(Na2CO3) = 0.025L x2 mol·L-1 = 0.05moln(HCl) = 0.075L x1 mol·L-1 = 0.075mol①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中时，滴入的Na2CO3完全与盐酸反应直到盐酸（或者Na2CO3）反应完为止2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + ...
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千问 | 2011-11-1 00:41:46 | 显示全部楼层
V1>V2.Na2CO3过量。在1情况下，刚开始稀盐酸过量，刚滴入就有CO2产生，0.86 L。在2情况下，刚开始不产生气体，形成碳酸氢钠，之后才产生气体，0.56 L...
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千问 | 2011-11-1 00:41:46 | 显示全部楼层
n(Na2CO3) = 0.025*2 = 0.05moln(HCl) = 0.075*1 = 0.075mol可见n(Na2CO3) < n(HCl) < 2*n(Na2CO3)因此，①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中，只发生反应：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑而②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液...
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