求救一道化学题...

显示全部楼层 · 2009-8-8 19:53:32

（1）
MnO2第一部分反应:2KClO3==2KCl+3O2(上箭头)↑
△氯元素全部转换为氯气,根据原子守恒可以得到n(Cl2)=0.5M 3Cl2~5KCl~KClO3~0.5M参与反应的KCl的物质的量为0.5M/3*5=5/6M然后可以得到产生O2的物质的量为1.25M,第一部分反应的KClO3物质的量为5/6M故n=0.5M+1.25M=1.75Ma=5/6=83.33% （2）若只发生反应1，a=100%,n=1.5M
由（1）猜测a=83.33%为临界值
83.33%<a<100%时，KC...

千问 · 2009-8-8 19:53:32

（1）
MnO2第一部分反应:2KClO3=△=2KCl+3O2(气体箭头)MnO2是催化剂氯元素全部转换为氯气,根据原子守恒可以得到n(Cl2)=0.5M 3Cl2~5KCl~KClO3~0.5M参与反应的KCl的物质的量为0.5M/3*5=5/6M可以得到产生O2的物质的量为1.25M,第...

千问 · 2009-8-8 19:53:32

氯原子全部转化为氯气，则第二步反应中 KCLO3与KCL的比为1：5，那么一步生成的KCL ，二步消耗的KCL 相同，即KCLO3(1):KCLO3(2)=5:1,那么a为 5/6.生成的氧气为 (5*M/6)*3/2,氯气为M/2,则 n=两者之和。...