NaHCO3为什么呈碱性?

显示全部楼层 · 2009-8-10 11:42:57

因为NaHCO3+H2O==NaOH+H2CO3，NaOH是强电解质，而H2CO3是弱电解质，所以在水中NaOH会完全电离，而H2CO3不会，所以水溶液中的OH-会比H+多，故溶液呈碱性而NaHSO4在水中会完全电离成，Na+，H+，SO4 2-,所以显酸性咯...

千问 · 2009-8-10 11:42:57

NaHCO3的水溶液显碱性的原因是HCO3-离子发生了水解的缘故。首先NaHCO3在水中发生电离(NaHCO3=Na+HCO3-),其次,碳酸氢根离子结合水电离出来的氢离子发生水解反应,(HCO3-+H2O=H2CO3+OH-),[中间的=是可逆符号],这个过程使得溶液中多出了一部分氢氧根离子,从而使得水中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,所以溶...

千问 · 2009-8-10 11:42:57

"问题补充：有兴趣的可以讨论一下HSO4-的酸性问题,挺像的啊!"完全是两回事你比较一下H2CO3的pKa1和H2SO4的pKa1完全不是一个数量级的HSO4-酸性是因为电离占强势，水解几乎不发生(H2SO4的酸性大，看它的pKa1就知道几乎全是电离的，不可能留有结合成H2SO4的可能性)而HCO3-碱性则是因为水解为主要趋势,同样看H2...

千问 · 2009-8-10 11:42:57

NaHCO3是强碱弱酸盐 HCO3-即会水解『HCO3-+H2O=H2CO3+OH-也会电离『HCO3-=H++CO32-』水解的程度大于电解程度溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的所以呈碱性碳酸电离程度并不大 HSO4-是完全电离得H+...

千问 · 2009-8-10 11:42:57

NaHCO3水解 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 显碱性NaHSO4是强酸的酸式盐完全电离 HSO4- = H+ + SO42- 显酸性...