一道化学问题

显示全部楼层 · 2009-8-13 21:28:37

由题意,反应达到新的平衡后,反应较前平衡向右进行,反应为放热,温度降低有利于反应进行
这一点从1.1／2.0的比值与前者4／6的比值比较可验证得到,1.1／2.0=3.3／6 在此可设改变平衡后氧气有Xmol，参加反应，所以生成了2Xmol三氧化硫，所以得到关系式：（1.1+X）÷（2.0-2X)=4÷6
得X=0.1
由2.0-2X=1.8，得反应二氧化硫原平衡时为0.9mol，反应了0.1×2=0.2mol,所以此时为0.7mol，选A...

千问 · 2009-8-13 21:28:37

SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:4:6，即原来SO2、O2的物质的量之比为9：7，现在O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，即被反应的SO2、O2分别是2.0mol和1.0mol，可得原来O2的物质的量是2.1mol，安原来SO2、O2的物质的量之比为9：7，可得原来的SO2的物质的量2.7mol，减去反应的2.0mol，可得0.7...

千问 · 2009-8-13 21:28:37

不需要计算过程前一个平衡时，氧气与三氧化硫物质的量之比为4：6，而降温后，两者之比为1.1比2小于4：6，也就是说反应向后进行，那么二氧化硫的量一定减少，也就是说二氧化硫与氧气物质的量之比一定减小了，要小于3：4，通过排除法，选A...

千问 · 2009-8-13 21:28:37

降温前O2：SO2=2：3降温后O2：SO2=2：4根据题目，降低温度后平衡向左移动，O2/SO2应该变大，怎么会变小呢？...