高中化学氧化还原配平问题，高手求帮助……

显示全部楼层 · 2012-11-24 13:50:30

氧化还原方程式，首先你必须要搞明白那个是氧化剂，那个是还原剂。一般容易得到电子的，也就是化合价为正价且比较高的作为氧化剂，负化合价的，容易失去电子的作为还原剂。氧化剂被还原，得到电子，还原剂被氧化，失去电子。就拿你举例来说，Cu2S明显作为还原剂，-1价的S被氧化，当然，可以氧化成S ，SO2, -SO4等，这个要看氧化经的氧化能力强弱。而HNO3作为氧化剂，里面的+5价N被还原，可以还原成NO2，NO，甚至N2，要看硝酸的浓度以及反应条件譬如是否加热等等，要根据题意具体判断。最主要的，你要自己有个基础，要知道那些是还原剂，那些是氧化剂，一般氧化或者还原后生成物是什么，配平氧化还原方程式的时候，首先要确定氧化物，还原物的化合价的变化，也就是...

千问 · 2012-11-24 13:50:30

运用得失电子守恒来写就OK了先弄清楚得电子：N失电子：Cu、S，而且Cu：S=2：1Cu（亚铜）:+1到+2，失去1eS：-2到+6，失去8eN：+5到+4、+2，得到1e、3e由于HNO3作为氧化剂，里面的+5价N被还原，可以还原成NO2，NO，配平可以有多个答案如：若生成等量NO2，NO，则为：2Cu2S+ 14HNO...

千问 · 2012-11-24 13:50:30

dota大神教你个方法:Cu2S+10HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO+7NO2+5H2O;2Cu2S+22HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO+17NO2+11H2O........有很多组关键是电子得失守恒,物质量守恒,这两个基本原理应用其中,可以吧方程式配平.NO,NO2均是NO3-反应来的,因为反应物只有这个得到了电子...

千问 · 2012-11-24 13:50:30

根本不用判断，看反应前，Cu是正2价，反应后铜也是正二价，即说明铜离子未发生反应，负一价硫反应成了硫酸根升了七价，则反应中唯一能降价的氮元素就降价了，至于一氧化氮和二氧化氮的系数，列个二元一次方程组（原子数一个，化合价升降一个）即可。...

千问 · 2012-11-24 13:50:30

从化合价的变化确定，升高的失电子，降低的得电子。NO2和NO中的N化合价都降低，都是HNO3的还原产物，Cu(NO3)2和CuSO4中的Cu和S的化合价都升高，都是氧化产物。...