(2011?上海)有一瓶标签破损的稀硫酸,为测定其溶质质量分数,取出20g溶液,加

显示全部楼层 · 2012-3-24 21:48:50

设硫酸溶质质量为x，生成ZnSO4的质量为y，加入Zn的质量为z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
98
161
2z
x
y
0.02g65/z=98/x=161/y=2/0.02x=0.98gy=1.61gz=0.65g1.硫酸的质量分数是0.98/20*100%=4.9%2.反应后溶液质量是0.65+20-0.02=20.63g，溶质质量分数是1.61/20.63*100%=7.8%...

千问 · 2012-3-24 21:48:50

1.先算出氢气的物质的量：0.02除以2，就是0.01mol；就可以得到反应掉的硫酸的物质的量：0.01mol；因为锌是足量的，那么20g溶液中硫酸全部反应，可以知道溶质质量分数就是0.01x98除以20，答案是4.9%2.反应后溶质就是硫酸锌了，即为0.01mol，硫酸锌相对分子质量是161，质量分数就是161x0.01除以20，答案是8.05%...