某化合物4.6g在空气中完全燃烧后生成88gCO2和5.4gH2O,据此可说明该物质中含有

显示全部楼层 · 2012-3-25 12:26:29

88gCO2？8.8g吧如果是8.8g的话 8.8gCO2含有C元素的质量为 8.8*12/44=2.4g同理5.4gH2O含有H元素的质量为5.4*2/18=0.6g如果化合物只有C和H的话那么化合物的质量为2.4+0.6=3.0g但是化合物为4.6g，还有1.6g为其他物质因为只生产CO2和H2O 所以还有氧元素说明该物质中含有 C H O进一步可以算他们的比值2.4/12：0.6/1：1.6：16=0.2：0.6：0.1=2：6：1所以化合物的分子式为 C2H6O 乙醇的化学事 CH3CH2OH...

千问 · 2012-3-25 12:26:29

C、H、O三种元素。应该是8.8g CO2。CO2中C元素的质量是8.8*(12/44)=2.4gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC、H元素的总质量是2.4+0.6=3g<4.6g，所以含有1.6g氧元素。含有C、H、O三种元素。...

千问 · 2012-3-25 12:26:29

你好guoling1108你所给的数据有问题，不能作答抱歉...

千问 · 2012-3-25 12:26:29

题有问题，给的数据不对吧...