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若滤液中 Ba2+ 浓度为 1×10 5mol·L 1，依据下表数据可以推算滤液中 Sr2+物质的量浓度为____________...

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1 | 2012-3-29 15:10:53 | 显示全部楼层 |阅读模式

BaSO4的Psp＝1.1*10^-10要想使Ba2+沉淀，需要SO42－的浓度＝1.1*10^-10/1＊10＾－5=1.1*10^-5mol/L而SrSO4 的Psp＝3.3＊10＾－7，当SO42－的浓度＝1.1*10^-5mol/L时，要想形成SrSO4沉淀，需要Sr2+的浓度＝3.3＊10＾－7/1.1*10^-5=3*10^－2mol/L＝0.03mol/L，由于是溶液，不能形成沉淀，所以Sr2+的浓度要小于0.03mol/L....

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