高中化学

显示全部楼层 · 2012-11-29 19:45:08

混合气体密度是氢气的五倍，氢气相对分子质量为2，所以混合气体平均相对分子质量为10。假设反应了Xmol N2，则反应后N2,H2,NH3的含量分别为1-X,3-3X,2X，将它们分别与对应分子的相对分子质量相乘，求和后再除以总的摩尔质量就等于平均相对分子质量，即为10。式子为28（1-X）+2（3-3X）+17*2X=10*(1-X+3-3X+2X)求得X为0.3,即N2反应了0.3mol，即可得30%...

千问 · 2012-11-29 19:45:08

H2的相对分子质量是2。平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气的5倍，2×5=10。设xmolN2参加反应。（1-x）×28+（3-3x）×2+2×17x=10×（1-x+3-3x+2x）解得x=0.30.3/1=30%...

千问 · 2012-11-29 19:45:08

解析中说什么混合气体的平均相对分子质量是10是因为平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气的5倍氢气的相对分子质量是2...

千问 · 2012-11-29 19:45:08

相同条件下…、表明平衡后的气体的相对分子质量是氢气的5倍、因为相同条件下气体密度之比二于相对分子质量之比…氢气是2则平衡后的气体的为10...