高一化学问题（望各位高手能帮助解决下）

显示全部楼层 · 2009-7-27 20:43:52

分离操作中不引入新的杂质,这句话肯定对的。除杂是所用的试剂一般过量，如果不过量那杂质就除不完啊！所加试剂会引入新的杂质而须除去，这句话是说出去所加试剂。你问的这几句话，单独看不容易懂，本身除杂就比较复杂。“灯”一般用酒精等就行了，但酒精灯火焰有黄色，这对钠元素的检验带来麻烦，我有个方法，用白色粉笔蘸上酒精，再点燃粉笔，这样火焰的颜色非常浅，呈淡蓝色。定容时液面超过了刻度线，就相当于你所配的溶液水加多了，当然浓度已经变小了，即使再用胶头滴管吸出溶液使液面达到刻度线，但所配溶液的体积已经浓度变小了，遇到这种情况只能重新配制溶液。

千问 · 2009-7-27 20:43:52

一、其实你要习惯看离子。。。例如氯化钠溶液中有碳酸根离子。那么可以用过量盐酸一次性解决。。。因为引入氯离子不是杂质离子。。。二、这里的灯是酒精喷灯。。。或者是酒精灯这里的焰色反应是看火焰颜色的。。。例如纳燃烧时黄色的。。。三、其实溶质没有减少，而是溶剂增多，所以浓度减少。。。分析这种问题，还是要看浓度的定义式c=n/v

千问 · 2009-7-27 20:43:52

一分离比如将碳酸钠碳酸钙分离，只需溶于水再蒸干。而除杂比如NaCl（Na2CO3是杂质），需先加入过量盐酸，再蒸发。二可能因为像乙炔等不饱和度较高的燃料会有黑烟，导致一些焰色反应颜色较浅的金属不能很好识别。正规实验都用的本生灯的无光焰（蓝色火焰），而高中普遍用酒精灯。三吸取的部分有溶质溶解

千问 · 2009-7-27 20:43:52

1，这话并不矛盾。所以要求在不引入其他杂质的时候除杂。譬如，要除去氯化钠中的氢氧化钠，其实只是出去氢氧根离子，可以加的除杂试剂有很多，比如硫酸铜，盐酸，硫酸，氯化镁，等等，要保证试剂的纯净，最好的办法是把杂质转化成溶质。如果加盐酸，你写方程式会发现，生成了水，但是，如果加入的盐酸的量控制不好，又会引入过量的HCl.加别的试剂也是同样的道理。明白了么？2,指的是颜色反应的灯的火焰颜色较浅。一般是酒精灯，如果要更精确的话，可以用煤油灯。3，用滴管吸出了溶液，溶质溶剂当然都同时减少了。但是少了就是少了，没变的是溶质的质量分数。

千问 · 2009-7-27 20:43:52

一，分离操作中不引入新的杂质，除杂是(时)所有(用)的试剂一般过量，所加试剂会引入新的杂质而(时)须除去。1可分离的，利如铁除FeCl2中的CuCl2， 2酒精灯3吸出的夜体含溶质

千问 · 2009-7-27 20:43:52

二答:灯所用的燃料的种类\纯度会影响肉眼对焰色反应中实际现象的判断哦!用一般的酒精灯就可以进行的

千问 · 2009-7-27 20:43:52

一、分离与除杂质是不同的，分离是将混合物中不同组分分开，变成每种组分的纯净物，举例说，如NaCl与Fe粉混合在一起，可以加水溶解过滤，得到铁组分，然后将滤液蒸干，得到NaCl组分，即得到的两种纯净物均为原混合物中的成分，不能含有其他成分（如有要去掉，如NaCl溶液中的水）。而除杂质只要保证将杂质除去，可将杂质变为沉淀，溶液，或转化成其他物质，形成新的可分离杂质，从混合物中分离，最终只要将杂质除去即可。二、高中一般都用酒精灯进行颜色反应，关键就是要用较浅颜色的火焰进行，或通过一些方法防止火焰颜色对实验的影响，如用酒精灯观钾的焰色反应时需透过蓝色的钴玻璃滤去黄色。三、这句话表述的有问题。配置溶液时，一般溶质已经定量并已经加入容量瓶，如果定容是页面超过刻度线，显然所配置的溶液的c小于规定的c，此时吸出一部分溶液，原瓶中的c也仍旧小于规定的c，即c小于要求量。
我的感觉是这个样子的，感觉你的这本参考书表述的并不太严谨。

千问 · 2009-7-27 20:43:52

一，天使是你手打的么？？第一个有没有打错？？前言不搭后语，是哪一块的，我怎么没印象。二，灯指的是“火”，如酒精灯，这就话的意思是为了不影响观测颜色反应，应使用火焰颜色较浅的，明白？三，当你定容是，溶质一定，溶液多了，所以整个物质的量浓度变低，当用胶头滴管吸出一些后，虽然体积一样，可与所要求的溶液中溶质的的物质的量变少了。明白，？

千问 · 2009-7-27 20:43:52

第三个。用水定容时水加多了，肯定不能直接用吸管吸出来，因为水多加了，浓度都改变了。遇到这种水多加了，只有重新配该浓度溶液了。第二个。做焰色反应肯定要用灯烧沾待测溶液的金属丝了。用颜色浅的灯是为了方便看烧溶液时颜色，免得把要看的颜色覆盖了。至于第一个你多读几遍想一下就懂了