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高一化学!
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高一化学!
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2012-12-3 23:39:43
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将6.9g样品溶于足量水中,得到澄清溶液---肯定没有Ba(NO3)2(与K2CO3反应沉淀);用极值法可快速分析其他成分:6.9gK2CO3可得沉淀CaCO3质量为5g。若6.9g全为Na2CO3则可得沉淀质量为6.5g。因此,如果只含有碳酸钠一种杂质,产生沉淀的质量将大于5g;如果只含有KNO3,由于KNO3与CaCl2不反应,沉淀的质量将小于5g,可能等于4.5g。综上所述,样品中肯定有KNO3,肯定没有Ba(NO3)2,可能有Na2CO3。答案:B。...
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千问
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2012-12-3 23:39:43
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B!!!澄清说明没硝酸钡……由化学方程式算出产生4.5g沉淀得出如果全部是碳酸钾那么有6.21g。。。那还有0.69g呢……你再想一想1mol碳酸钠·生成1mol沉淀……式量算算救出来了...
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千问
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2012-12-3 23:39:43
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由于样品溶解后为澄清溶液,则存在K2CO3的情况下,Ba(NO3)2一定不存在;若样品中只含K2CO3,则物质的量为0.05mol,则产生的沉淀质量为0.05*100=5g,大于实际的沉淀量,而等量的Na2CO3存在会产生更多沉淀,而KNO3的存在不会产生沉淀,所以KNO3一定存在,而Na2CO3可能会有。所以选择B...
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千问
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2012-12-3 23:39:43
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澄清溶液肯定没有Ba(NO3)2,由于得到沉淀比 纯K2CO3少,故必有KNO3,NaCO3不一定,有或没有都能满足...
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千问
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2012-12-3 23:39:43
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先加水,无沉淀,说明碳酸钾中没硝酸钡,然后假设6.9克全是碳酸钾,求生成沉淀质量,看看和4.5克是否相等,相等,则没有碳酸钠,否则,有它,至于硝酸钾,那是个打酱油的,有他没他都可以...
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