计算说明zns溶于HCL而CUS不溶于HCL

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查看11 | 回复1 | 2012-12-4 20:14:47 | 显示全部楼层 |阅读模式
假设1L溶液中溶解了0.1mol的MS,则:MS+2H+=H2S+M2+
K =Ksp(MS) / K1(H2S)*K2(H2S)
0.1
0.1[H2S][M2+]/ [H+]2 = Ksp(MS) / K1(H2S)*K2(H2S)[H+] = [0.1*0.1*K1(H2S)*K2(H2S)/ Ksp(MS)]^ 1/2查出H2S的K1,K2,难溶物的Ksp即可进行计算,得到平衡时的[H+]。Ksp(CuS) = 8.5*10^-45 ,算出[H+]实际HCl根本达不到,因为常见浓盐酸的浓度只有12mol/L...
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