取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计）

显示全部楼层 · 2011-11-19 17:22:43

MnO2是0.2mol,HCl是0.4mol，反应方程式为：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2从反应看出：1.MnO2是反应物，A错。
2.MnO2与HCl的反应比是1:4，而原始比例为1:2，HCl反应完毕，MnO2有剩余。B错
3.一半HCl被氧化成Cl2，一半生成盐。 C对
4.HCl为0.4mol，生成的Cl2应该是0.1mol，即是D，但是Cl2溶于水后会生成HCl，继续反应，仍按照该反应式进行，反应继续进行时消耗了H+,ClO-不会和Cl-生成Cl2，即Cl2小于0.1mol，D错。...

千问 · 2011-11-19 17:22:43

答案是BCMnO2与HCl的反应比是1:4，而原始比例为1:2，所以HCl只有一半发生反应，MnO2完全反应。BC正确；按照理论计算应该是有2.24L氯气，但是氯气溶于水，会被消耗一部分，D错...

千问 · 2011-11-19 17:22:43

盐酸完全参加反应，二氧化锰一半参加反应，盐酸一半被氧化，另一半显酸性与锰离子结合。...