一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后

显示全部楼层 · 2011-11-23 16:44:41

N2+3H2=2NH31:平衡正向移动，因为体积是恒定的，所以通入N2后，N2的浓度急剧增加，根据勒夏特列原理原理，平衡正想移动。2：平衡不移动，根据PV=nRT,V一定，Ar是一种稀有气体，不参与反应，所以对该平衡无任何影响，所以平衡不移动。3：平衡逆向移动，相当于是增大了体积，减小了压强，于是平衡想气体分子书多的一边移动，所以平衡逆向移动。4：不移动，体积不变，是等效平衡，各组分的百分含量都不改变...

千问 · 2011-11-23 16:44:41

1 正 V不变，C（N2）增大2 不Ar不参与反应 V不变体系中各物质浓度不变3 正 P不变 V随加入体积增大而增大各物质的浓度减小而这种改变程度和整个体系减小压强的的效果是一样的（可以看作是减小压强）所以正向移动4不移动 V不变所有浓度*2对于整个体系个组分含量不影响...

千问 · 2011-11-23 16:44:41

①保持容器体积一定，通入N2，平衡__右_____ 移动。（N2浓度增加，平衡向浓度减小的方向移动）②保持容器体积一定，通入Ar，平衡___右_____ 移动。（压强增大，向计量数小的方向移动）③保持容器压强一定，通入Ar，平衡____不____ 移动。（不改变任何参数）④保持容器体积一定，通入N2、H2、NH3，使浓度都变为原来的2倍，平衡_...