高二化学溶液计算

显示全部楼层 · 2011-11-23 21:55:22

n(Mg2+)=0.4mol,n(Al3+)=0.6mol.因为由KSP表得Al3+先沉淀，再形成Mg(OH)2沉淀，要使沉淀分离出来，继续加氢氧化钠，然后Al(OH)3与过量OH-溶解为AlO2-。所以需OH-3.2mol,氢氧化钠2L...

千问 · 2011-11-23 21:55:22

开始加入氢氧化钠溶液，镁离子、铝离子均会沉淀，氢氧化铝刚好全部沉淀消耗氢氧化钠溶液的体积由Mg2++2OH—==Mg（OH）2↓和Al3++4OH_= AlO-2+2H2O计算出来消耗的总的OH_的物质的量，再求体积。...

千问 · 2011-11-23 21:55:22

加入的氢氧化钠要使镁沉淀铝沉淀后再溶解镁的物质的量是0.4 铝的物质的量是0.6镁沉淀需要0.8的氢氧化钠铝沉淀再溶解0.6*4=2.4共3.2再除氢氧化钠的浓度得2L...

千问 · 2011-11-23 21:55:22

就是电子的转移mg需要2个电子al需要3个电子，一共是5乘以0.2然后oh是提供一个电子的，所以是1除以1.6就ok了...