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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL, ...
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是
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2012-12-7 12:52:23
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A错误,③最大,因为氢氧化钠是强碱,完全电离。前两者都是弱电解质,只要看谁点解的程度大就可以了,标准是越弱越水解,酸根离子对应的酸的酸性越弱,相应的该酸根离子水解程度越大,所以相同浓度的碳酸钠水解程度比醋酸钠大,即pH①>②。顺序应该是③>①>②。 B错误,变化最大的应该是氢氧化钠,因为加水稀释会促进水解,则弱盐溶液的pH变化就小。 C正确,只要看最后得到什么就可以了。氢氧化钠溶液最终变为氯化钠溶液,室温时pH是7.醋酸钠溶液最终变为醋酸与氯化钠的混合溶液,室温时pH小于7.碳酸钠溶液最终变为碳酸氢钠溶液,室温时pH大于7.综上,pH最大的是①。 D错误,pH相同的情况下,浓度的大小应该是A中顺序的倒序,即2<1...
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千问
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2012-12-7 12:52:23
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答案是a。因为naoh是强碱,可完全电离,ch3coona是弱碱,不完全电离,na2co3是盐,但有微弱碱性。这三者中,弱碱因为有水解现象,因此ph变化现象最不明显,因此b,c错误。na2co3因为水解现象最不明显,因此需要高浓度才能达到ph9,所以d错。因为强碱完全电离,所以相同浓度ph最大。...
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