向500mLFeCl3和CuCl2的混合液中投入56g铁粉,充分反应后得到37.6g固体，再将该固体与足量盐酸反应后，

显示全部楼层 · 2012-12-7 22:44:22

解这道题应知道以下方程式：
2FeCL3 + Fe == 3FeCl2
Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
Fe + 2HCl==FeCl2+ H2↑
反应中剩余32G固体为铜，56G铁粉中剩余37.6-32=5.6G与盐酸反应，故消耗铁56-5.6=50.4G与FeCL3 CuCl2 反应(1)解：
2FeCL3 + Fe == 3FeCl2
Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
2mol
1mol
...

千问 · 2012-12-7 22:44:22

剩下的固体是铜，这应该没问题吧。铜有0.5mol，也就是说还有5.6g铁没有反应，即反应了0.9mol铁氯化铜和铜的物质的量是一样的，所以有0.5mol氯化铜还剩0.4mol和三价铁反应，所以有0.8mol三价铁。浓度就是氯化铜1mol/L,氯化铁1.6mol/L生成的气体都是氢气，一共有5.6g（0.1mol)铁反应了，所以产生0.1mol...

千问 · 2012-12-7 22:44:22

解：(1)m(Fe)=37.6g-32g=5.6g
m(Cu)=32g 设置换Cu的铁的质量为x,CuCl2的物质的量为y，则。
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
1
56
64
y
x
32gx=28gy=0.5mol...