过氧化钙和二氧化碳反应，标况下产生氧气2.24L，则需要消耗氧化剂的质量为？转移电子的数目为？

显示全部楼层 · 2012-12-8 21:17:05

2Cao2 + 2co2= 2caco3
+ o2144
22.4m
2.24L
144/m=22.4/2.24L
m=14.4g由于过氧化钙发生的是自身氧化还原反应，氧化剂还原剂各占1/2，所以该反应中氧化剂的质量为14.4g*1/2=7.2g转移电子的数目为7.2g/72g/mol*2*NA=0.2NA...

千问 · 2012-12-8 21:17:05

氧化剂和还原剂都是Cao2，氧气为氧化产物，其量等于还原剂，为0.1mol，所以氧化剂也为1mol，质量为7.2g，转移电子数为0.2NA...

过氧化钙和二氧化碳反应， 标况下 产生氧气2.24L，则需要消耗氧化剂的质量为？转移电子的数目为？

过氧化钙和二氧化碳反应，标况下产生氧气2.24L，则需要消耗氧化剂的质量为？转移电子的数目为？