取5.1g镁铝合金,加入2mol/L的盐酸500ml,生成H2 5.6L(标准状况),向反应后的溶液

显示全部楼层 · 2012-12-14 08:21:47

镁铝合金与盐酸反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H21
2
12Al+6HCl=2AlCl3+3H22
6
2如果反应后酸过量，那么氢氧化钠先与酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O再发生如下反应MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)21
2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1
3整个反应过程简化如下：Mg-HCl-MgCl2-NaOH1
2
1
2Al-HCl-AlCl3-NaOH1 3
...

千问 · 2012-12-14 08:21:47

n（HCl）=1moln（H2）=5.6/22.4=0.25mol消耗HCl的物质的量0.25×2=0.5mol盐酸有剩余，说明合金全部溶解。那么根据Cl-+ Na+=NaCL 即氯离子于氢氧化钠的物质的量相同。则c（NaOH）=1/0.2=5mol/L...

千问 · 2012-12-14 08:21:47

这个用元素守恒做很快。【当加到200ml时，产生的沉淀质量最大】这时溶液中溶质只有NaCl，Na来自NaOH，Cl来自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)=1mol，v(NaOH)=1mol/0.2L=5mol/L...