烧热是指1 mol物质完全燃烧时的热效应,是热化学中重要的基本数据.燃烧热可在恒容或恒压情况下测定.由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下,恒容反应热QV＝ΔU,恒压反应热Qp＝ΔH.在氧弹式量热计中所测燃烧热为QV,而一般热化学计算用的值为Qp,这两者可通过下式进行换算：Qp＝QV ＋ ΔnRT 在盛有定量水的容器中,放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹,然后使样品完全燃烧,放出的热量通过氧弹传给水及仪器,引起温度升高.氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律,测量介质在燃烧前后温度的变化值,则恒容燃烧热为：QV ＝（M/m）· W·(t终－t始) 式中：W为样品燃烧放热使水及仪器每升高1℃所需的热量,称为水当量.水当量的求法是...
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