氢氧化钙在 0.1mol/L 的 CaCl2 和 NaOH 溶液中, 哪个溶解得更少

显示全部楼层 · 2011-11-28 08:59:49

Ksp是指难溶化合物的溶度积，即沉淀溶解平衡常数，只与温度有关，温度不变，Ksp数值不变。你题目中的Q不知是指Ksp还是反应商，若为反应商，Q值是用来判断平衡移动方向的。当反应达平衡后，改变条件平衡会发生移动，若Q>Ksp，平衡向逆反应方向移动；若Q<Ksp，平衡向正反应方向移动；若二者相等，平衡不移动。解这道题不能用反应商判断，本题中并不是在CaCl2中达到平衡，再往体系中加NaOH。这种类型的题只需要按照Ksp的公式，将各离子平衡浓度代人进行计算即可。Ca(OH)2(s) ? Ca2+ + 2OH-
Ksp=[Ca2+][OH-]^2设氢氧化钙在 0.1mol/L 的 CaCl2 和 NaOH 溶液中的溶解度分别为x...

千问 · 2011-11-28 08:59:49

氯化钙溶液显酸性！Ksp在此处不适用...