一道化学题

显示全部楼层 · 2009-8-3 13:00:04

一个氯原子被还原时获得一个电子，而一个氯气分子含有两个氯原子，在反应中会获得2个电子。而一个SO3 2- 被氧化时会失去两个电子，所以Na2SO3和Cl2的物质的量是要相等的。5L废水中含有0.005mol的Cl2 所以需要0.5mol/L的Na2SO3溶液10ml 。在Na2SO3、H2O、Cl2的反应中是会产生盐酸的：SO3 2- + H2O + Cl2=SO4 2- + 2H++Cl-如果不考虑Na2SO3的水解、刚开始溶液中Cl2 的可逆分解反应的影响、反应中消耗的水、反应后溶液体积的变化的话。我们可以算出生成的H+ 浓度为0.002mol/L 加上原来的0.008mol/L就是0.01mol/L了~~PH=-lg0.01=2

千问 · 2009-8-3 13:00:04

Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl所以加入10ml最后出的是HCl这个要算氢离子相加是0.01mol/L所以pH=2(氢离子浓度负对数)